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物理化學

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內容簡介

  本書將物理化學概分成熱力學(第1章至第8章)、量子化學(第9章至第14章)和動力學(第15章至第17章)三大部分。作者透過多年教授物理化學之豐富經驗,並結合日常生活之相關知識,完成了本書的撰寫。內容深入淺出,每個環節都有詳細的說明,微積分基礎較弱的學生更為適用。每個章節並搭配一些重要的例題以提供學生演練的機會,並加深對此課程的了解。每章最後尚有各校研究所考題的精選綜合練習題目,並於書末附有詳解,希望藉由循序漸進地研讀本書,可以增進讀者對物理化學的信心,打好化學的紮實基礎。
 

作者介紹

作者簡介

高憲明


  目前任職於中央大學化學系專任教授。

  於1988年畢業於台灣大學化學系,期間連續三學期得到書卷獎,接著考取台灣大學化學研究所的榜首,於1993年赴美就讀紐約州立大學石溪分校,並於1998年成為化學博士,之後至美國聖路易市華盛頓大學博士後研究一年後,於1999年回到中央大學化學系任職助理教授(1999-2003)、副教授(2003-2007),並於2007年升任教授至今,連續於2006及2007年獲得中央大學研究傑出獎,於 2008年榮獲第九屆清華化學科技文教基金會傑出青年學者獎,並擔任中央大學貴重儀器中心主任(2008-2013),目前是中央大學特聘教授。高教授的研究興趣在於奈米材料的設計開發與應用、固態核磁共振、觸媒化學和鋰電池等相關領域,已經發表一百多篇的國際知名的期刊論文。
 

目錄



第1章 氣體與狀態方程式
1.1 氣體壓力
1.2 氣體經驗式
1.3 理想氣體定律
1.4 氣體混合物的分壓定律
1.5 氣壓分布公式
1.6 膨脹係數與壓縮係數
1.7 循環規則
1.8 真實氣體:凡得瓦氣體方程式
1.9 壓縮因子
1.10 維里級數
1.11 臨界狀態
1.12 對應狀態定律

第2章 熱力學第一定律與熱化學
2.1 熱力學系統及其內能
2.2 功和熱
2.3 焓
2.4 熱容量
2.5 CP與CV之間的關係
2.6 熱容量與分子的自由度
2.7 焦耳實驗
2.8 焦耳-湯姆森膨脹
2.9 理想氣體的絕熱過程
2.10 反應熱
2.11 赫斯定律

第3章 熱力學第二定律、第三定律與自由能
3.1 卡諾熱機
3.2 熵與熱力學第二定律
3.3 計算可逆過程的熵變化
3.4 熵的狀態函數性質
3.5 理想氣體混合時熵的變化
3.6 熱力學第三定律與標準熵
3.7 自由能G和A
3.8 熱力學方程式
3.9 自由能G和A的性質
3.10 氣體混合的Gibbs自由能
3.11 Gibbs自由能與溫度的關係
3.12 真實氣體的Gibbs自由能

第4章 化學平衡
4.1 化學平衡的概念
4.2 平衡常數
4.3 自由能和平衡常數
4.4 反應的偶合
4.5 平衡常數與溫度變化的關係

第5章 相平衡與溶液
5.1 純物質的相平衡條件
5.2 克萊匹隆方程式與克勞休-克萊匹隆方程式
5.3 相變化的分類
5.4 拉午耳定律
5.5 化學勢與活性
5.6 理想溶液的性質
5.7 過量性質
5.8 亨利定律
5.8 部分莫耳分量
5.9 依數性質

第6章 相 圖
6.1 自由度與相律
6.2 單一成分系統的相圖
6.3 兩成分理想溶液系統之液氣相圖
6.4 槓桿定則
6.5 蒸餾
6.6 部分互溶之兩成分系統
6.7 固液態之相圖
6.8 混合物的熔化行為

第7章 溶液的離子理論
7.1 電解質的分類
7.2 離子傳導與導電度
7.3 Oswald稀釋定律
7.4 離子的運動性
7.5 遷移數目
7.6 離子的活性
7.7 德拜-徐可的離子溶液理論
7.8 測量活性係數
7.9 杜南平衡

第8章 電化學
8.1 伏打電池
8.2 電位
8.3 標準電極電位
8.4 電化電池的熱力學與平衡常數
8.5 納斯特方程式
8.6 電池
8.7 電池電位與pH

第9章 古典量子力學
9.1 光的波動性質
9.2 黑體輻射
9.3 光電效應
9.4 波爾的氫原子理論
9.5 德布羅意物質波

第10章 量子力學原理
10.1 算符
10.2 換位算符
10.3 本徵函數與本徵值
10.4 Hermitian算符
10.5 指數算符
10.6 薛丁格方程式與波函數
10.7 Dirac符號
10.8 海森堡測不準原理
10.9 量子力學的假設

第11章 盒中質點
11.1 微分方程式
11.2 一維的盒中質點
11.3 共軛烯類
11.4 穿遂效應
11.5 三維的盒中質點

第12章 簡諧振盪子與角動量
12.1 古典的簡諧振盪子
12.2 以級數解二次微分方程式
12.3 量子力學的簡諧振盪子
12.4 Hermite多項式
12.5 振動波函數的特性
12.6 雙原子分子的振動
12.7 量子力學的角動量
12.8 角動量在不同座標系統之間的轉換
12.9 角動量的本徵函數及本徵值
12.10 環中質點
12.11 剛體轉子與雙原子分子的轉動
12.12 角動量的階梯算符

第13章 氫原子與原子結構
13.1 氫原子的結構
13.2 量子數與原子軌域
13.3 原子軌域形狀
13.4 電子密度分布函數
13.5 電子自旋
13.6 塞曼效應
13.7 氦原子
13.8 微擾理論
13.9 變分法
13.10 庖立互不相容原理
13.11 氦原子的激發態

第14章 多電子原子、分子軌域及光譜
14.1 多電子原子的角動量耦合
14.2 原子的項圖記號
14.3 韓德定則
14.4 原子光譜
14.5 簡單分子與玻恩—奧本海默近似法
14.6 分子軌域理論簡介
14.7 氫分子的分子軌域
14.8 雙原子分子的分子軌域
14.9 分子項圖記號
14.10 富蘭克-康登原理
14.11 分子的轉動光譜
14.12 雙原子分子的振動光譜
14.13 雙原子分子的振動轉動光譜
14.14 多原子分子的混成軌域
14.15 胡克耳分子軌域理論

第15章 化學動力學
15.1 反應速率的定義與反應速率式
15.2 速率積分式
15.3 可逆的一級反應
15.4 平行一級反應
15.5 連續一級反應
15.6 穩定狀態近似法
15.7 單一分子反應
15.8 阿瑞尼斯定律
15.9 催化
15.10 酵素(或酶)的催化
15.11 臭氧層的化學
15.12 自由基連鎖聚合
15.13 碰撞理論與過渡狀態理論

第16章 氣體的分子動力學
16.1 氣體動力論的假設
16.2 氣體的速率分布
16.3 平均自由徑
16.4 氣體分子的碰撞頻率
16.5 逸散和擴散
16.6 碰撞理論

第17章 統計熱力學
17.1 前言
17.2 波茲曼分佈定律
17.3 統計熱力學的熱力學性質
17.4 移動分配函數
17.5 雙原子分子:振動分配函數
17.6 雙原子分子:轉動分配函數
17.7 電子分配函數
17.8 分子的電子分配函數

綜合練習解答
索引
 

詳細資料

  • ISBN:9789571187112
  • 規格:平裝 / 568頁 / 16k / 19 x 26 x 2.84 cm / 普通級 / 單色印刷 / 初版
  • 出版地:台灣
 

內容連載

氣體和我們的日常生活息息相關,例如:空氣主要的成分是氮氣(約79%)和氧氣(約20%),夾雜一些其他的少量氣體如水蒸氣、氬氣、二氧化碳等等。氣體的主要特徵是它很容易被壓縮,因此可利用此特性將氣體壓縮於鋼瓶而方便運送。氣體的壓縮性質可以與液體和固體作區分。

描述氣體的性質需要知道氣體的體積(V)、溫度(T)、壓力(P)及其氣體量(n),對於氣體而言,可利用所謂的「理想氣體定律」(ideal gas law)將氣體的壓力、體積、溫度和莫耳數這四個參數以一簡單的公式聯結起來,只要知道其中三個參數,便可利用理想氣體的公式計算出第四個參數的值。例如:假設想要測定鋼瓶中有多少氮氣的話,可以量測其壓力、溫度和體積(鋼瓶體積),然後利用理想氣體定律,便可計算出氮氣在鋼瓶中的量。相反地,在固體和液體則無此簡單的公式。

1.1 氣體壓力

壓力(pressure, P)的定義是單位面積所施加的外力,壓力的國際系統(SI)單位是kg/(m•s2),稱為帕斯卡(pascal, Pa),此壓力的單位是為了紀念研究流體壓力的法國物理學家帕斯卡。值得注意的是,帕斯卡比大氣壓力是相當小的單位。但是傳統上化學家已經習慣使用水銀氣壓計(manometer)測量大氣的壓力,水銀氣壓計(圖1.1)是利用置於封閉瓶的水銀(即汞)柱量測瓶內氣體的壓力。在海平面上,水銀柱的高度約760 mm,此高度是直接測量到的大氣壓力。毫米汞柱(millimeters of mercury,簡寫為mmHg)的單位亦稱托耳(torr),大氣壓(atomsphere,簡寫為atm)是剛好等於760 mmHg的壓力。

壓力P與氣壓計液柱高度h之間的關係式為:

P = ρgh

其中ρ為氣壓計內液體的密度,g是重力加速度常數(9.81 m/s2),高度h正比於氣壓,因此壓力經常以mmHg作為單位。如果ρ、g和h是以SI為單位的話,則壓力的單位為帕斯卡。表1.1整理不同壓力單位之間的關係式。

1.2 氣體經驗式

壓力、溫度、體積和莫耳數是所有氣體的四個參數,將氣體其中兩個的物理性質固定時,可導出其他兩個參數的簡單關係式,在17世紀和19世紀中期發現此定量的關係式稱為氣體經驗式(empirical gas laws)。茲分述如下:

波以耳定律:體積和壓力的關係

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